Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation is technically more correct.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • La teoria de repulsió de parells d'electrons de la capa de valència, teoria RPECV simplificada, o teoria VSEPR per les seves sigles en anglès (Valence Shell Electron Pair Repulsion theory) és una teoria de la química que hom empra per predir la geometria molecular en base a les repulsions electrostàtiques entre els parells d'electrons que formen els enllaços covalents o que ocupen un orbital no enllaçant.
  • 原子価殻電子対反発則(げんしかかくでんしついはんぱつそく、valence shell electron pair repulsion rule)は、分子の構造を最も簡単に推定する方法の一つである。電子対反発理論(でんしついはんぱつりろん)やVSEPR理論と呼ばれる場合もある。 この理論は1939年、槌田龍太郎によって提唱され、その後これと独立にナイホルムとガレスピーが発展させた。 原子価殻電子対反発則の基本となるのは「原子価軌道上の電子は相互に反発し、電子対はその反発が最も小さくなるように配置する」という考え方である。(電子は電子軌道に捕捉されているので、電子軌道間に反発があるとみなすことも出来る。) 結合電子対の占有する結合性軌道は2つの原子核の間に強く束縛されているので、非共有結合電子対の原子軌道よりも結合軸近傍に電子雲が集中している。電子の反発はクーロンの法則に従い、同じ距離であれば大きな領域を占有する電子軌道の場合ほど強く反発するので 非共有電子対間の反発 > 非共有電子対と共有結合電子の間の反発 > 共有結合電子間の反発 と考えることができる。 これを補足すると、結合電子対は結合原子間にとらわれているため狭い空間に閉じこめられているが、非結合電子対はより広い空間に広がっているため、非結合電子対同士の空間はより大きくなければいけない。そのため分子の構造を考えるときに、 非共有電子対間の角度 > 非共有電子対と共有結合電子の間の角度 > 共有結合電子間の角度 となる。 メタン、アンモニア、水の分子を考えると、共有結合軌道と非共有電子対軌道の数はそれぞれ(4:0)、(3:1)、(2:2)であり、非共有電子対軌道の反発の結果、共有結合の結合角は小さくなると考えられ、実際には109度、108度、104.5度である。 原子価殻電子対反発則は、オクテット則に従う典型元素後半の元素群だけでなく、ホウ素など電子対欠損を有する場合においても推定が可能であることから広く用いられている。非常に単純明快な定性的理論であるにもかかわらず、希ガス分子を含む多くの化合物の幾何構造を正しく予測することができる。ただし正確な距離や角度などの分子構造を定量することは出来ない。 VSEPR則により予測される分子の形状を次の表に示す。
  • La théorie VSEPR est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en se basant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence. Elle est aussi connue sous le nom de « théorie de Gillespie ».
  • De valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (meestal benoemd als VSEPR-theorie) is een theorie die de geometrie van covalente bindingen verklaart aan de hand van repulsieve Coulombkrachten tussen valentie-elektronen. De theorie gaat ervan uit dat de atomen in een molecule zich rond één centraal atoom bevinden en wel zodanig dat hun onderlinge afstand zo groot mogelijk is. Verder wordt aangenomen dat dit ook geldt voor vrije elektronparen.
  • Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО) — один из подходов в химии, необходимый для объяснения и предсказания геометрии молекул. Согласно этой теории молекула всегда будет принимать форму, при которой отталкивание внешних электронных пар минимально.
  • Valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR) är en modell som används inom kemin och som syftar till att representera enskilda molekylers geometrier. För att uppnå detta måste en Lewisstruktur konstrueras, som visar alla bindningar och de enskilda elektronernas placering i molekylen.
  • VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) là thuyết về sức đẩy giữa các cặp electron hóa trị và dạng hình học của phân tử. Thuyết này còn có tên khác là thuyết Gillespie-Nyholm, dựa theo tên của hai nhà khoa học là tác giả của thuyết. Thuyết VSEPR giúp dự đoán khá chính xác góc hóa trị trong những phân tử có những cặp electron không phân chia hoặc có liên kết bội
  • 价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
  • Teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) umožňuje určit tvar neiontových molekul sloučenin nepřechodných prvků na základě odpuzování mezi elektronovými páry centrálního atomu. Tvar molekuly ovlivňují pouze valenční elektrony. Rozlišujeme čtyři typy interakcí mezi elektrony v molekule: Volný elektronový pár je odpuzován jiným volným elektronovým párem (nejsilnější interakce) Volný elektronový pár je odpuzován vazebným elektronovým párem Vazebný elektronový pár je odpuzován vazebným elektronovým párem s interakcí π Vazebný elektronový pár je odpuzován jiným vazebným elektronovým párem (nejslabší interakce) Tyto interagující elektronové páry pak musí být v molekule rozmístěny tak, aby výsledné pnutí bylo co nejmenší.
  • Das VSEPR-Modell (VSEPR ist die Abkürzung für englisch valence shell electron pair repulsion, deutsch Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung), auch EPA-Modell (Elektronenpaarabstoßungsmodell) oder ursprünglich auch VEPR-Theorie (englisch valence electron pair repulsion theory), führt die räumliche Gestalt eines Moleküls auf die abstoßenden Kräfte zwischen den Elektronenpaaren der Valenzschale zurück. Das Modell wurde von Ronald Gillespie und Ronald Nyholm entwickelt und wird deshalb auch Gillespie-Nyholm-Theorie genannt.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation is technically more correct. The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom mutually repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecular geometry. The number of electron pairs surrounding an atom, both bonding and nonbonding, is called its steric number. VSEPR theory is usually compared and contrasted with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions. VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude", even though structurally accurate, molecular geometries of covalent molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
  • La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico. La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para la vinculación. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos. La teoría TRePEV ha sido criticado por no ser cuantitativa, y por lo tanto limita a la generación de "en bruto", a pesar de que estructuralmente precisa, geometrías moleculares de las moléculas covalentes. Sin embargo, campos de fuerza de mecánica molecular basados en TRePEV también se han desarrollado.
  • La teoria VSEPR è usata come metodo per valutare la disposizione geometrica degli atomi di una molecola. L'acronimo VSEPR abbrevia l'espressione inglese Valence Shell Electron Pair Repulsion, cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza; tale repulsione consente di fare ipotesi sulla geometria finale della molecola. L'ipotesi di questa teoria è che la distribuzione dei legami attorno ad un atomo dipende dal numero totale di coppie di elettroni, sia di non legame (lone pair = coppie solitarie) che di legame, che lo circondano: queste coppie si dispongono nello spazio geometrico in modo da minimizzare la loro reciproca repulsione. Le repulsioni tra due coppie di non legame sono maggiori che tra una coppia di non legame e coppia di legame a loro volta maggiori delle repulsioni tra due coppie di legame.
  • 원자가껍질 전자쌍 반발 이론이란 화학에서 중심원자의 배위수와 전자쌍 반발 원리를 통해 분자의 구조를 예측, 나타내는 모형이다. (루이스 구조식에서 비공유 전자쌍을 나타내주어야 한다) 이 이론은 루이스 구조식에서 나타나는 중심원자의 각 전자쌍들은 서로 반발하므로 서로 가장 멀리 떨어진 위치에 존재하게 된다는 것에 기초하여 분자의 구조를 나타낸다. 예를 들어 중심원자에 3개의 전자쌍이 존재한다면 각 전자쌍은 중심원자를 중심으로 정삼각형의 형태로 위치하게 되는 것이다. 분자를 구성하는 원자들은 결합전자쌍을 통해 결합하고 있으므로 결합전자쌍의 배치가 곧 분자의 모양이 된다. 전자쌍에는 결합전자쌍과 비공유전자쌍(비결합전자쌍)이 있는데 결합전자쌍보다 비공유전자쌍의 반발력이 더 크다. 따라서 비공유-비공유 전자쌍 간의 반발력이 가장 크며 결합-결합 전자쌍 간의 반발력이 가장 작다. 따라서 같은 개수의 전자쌍을 갖고 있더라도 결합전자쌍과 비공유전자쌍의 구성에 따라 각 전자쌍들이 이루는 각은 조금씩 달라질 수 있다. 입체수(Steric Number, 결합수 + 비결합전자쌍의 수)와 비결합전자쌍의 수에 따른 분자의 모양은 다음과 같다.
  • VSEPR (ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion - pl. odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej). Metoda ta została opracowana w 1940 roku przez Nevila Vincenta Sidgwicka i H.M. Powella. Według niej o budowie przestrzennej cząsteczki decyduje łączna liczba elektronów walencyjnych wokół atomu centralnego oraz orientacja przestrzenna obszarów orbitalnych, w których mieszczą się te elektrony. Teoria VSEPR zakłada, że pary elektronów są rozmieszczone wokół atomu centralnego tak, aby siły wzajemnego odpychania były możliwie jak najmniejsze, przy czym w sumarycznym efekcie wszystkich odpychań istotny jest udział wolnych (niewiążących) i wiążących par elektronowych. Najsłabiej odpychają się pary wiążące, potem para wiążąca z wolną parą elektronową, a najsilniej dwie wolne pary elektronowe. Inaczej mówiąc, jeżeli odległości par decydujących o geometrii cząsteczki są maksymalne, to w zależności od liczby tych par powstają pewne uprzywilejowane struktury o charakterystycznym rozmieszczeniu wolnych i wiążących par elektronowych na wyróżnionych kierunkach wokół atomu centralnego. Regularne kształty cząsteczek powstają tylko wtedy, gdy wszystkie pary elektronów wiążących zostaną wykorzystane do związania takich samych atomów. Występowanie w cząsteczce różnych ligandów wokół atomu centralnego i niewiążących par elektronowych zaburza idealne struktury, np. wraz z rosnącą liczbą wolnych par elektronowych może następować zmiana kąta wiązania. W niektórych przypadkach metoda VSEPR nie nadaje się do przewidywania budowy przestrzennej związków, gdyż nie prowadzi do prawidłowego opisu ich struktury, np. nie jest wygodne zastosowanie jej do opisu budowy cząsteczek zawierających wiązania zdelokalizowane.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation is technically more correct. The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom mutually repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecular geometry. The number of atoms bonded to a central atom plus the number of lone pairs of its nonbonding valence electrons is called its steric number. VSEPR theory is usually compared and contrasted with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions. VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude", even though structurally accurate, molecular geometries of covalent molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation is technically more correct. The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom mutually repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecular geometry. The number of atoms bonded to a central atom plus the number of lone pairs of its nonbonding valence electrons is called its steric number. influence of bonding electron pair decrease with increase the electronnegativity value. VSEPR theory is usually compared and contrasted with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions. VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude", even though structurally accurate, molecular geometries of covalent molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation, "vuh-seh-per", is technically more correct.The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom mutually repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecular geometry. The number of atoms bonded to a central atom plus the number of lone pairs of its nonbonding valence electrons is called its steric number.VSEPR theory is usually compared with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions.VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude", even though structurally accurate, molecular geometries of covalent molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory is a model used, in chemistry, to infer, from the number of electron pairs surrounding their central atoms, the geometry of individual molecules. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is occasionally pronounced "vesper" or "vuh-seh-per".The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom tend to repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecule's geometry. The sum of the number of atoms bonded to a central atom and the number of lone pairs formed by its nonbonding valence electrons is known as the central atom's steric number.VSEPR theory is usually compared with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions.VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude" (though structurally accurate) molecular geometries of covalently-bonded molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory is a model used, in chemistry, to predict the geometry of individual molecules from the number of electron pairs surrounding their central atoms. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is occasionally pronounced "vesper" or "vuh-seh-per".The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom tend to repel each other, and will therefore adopt an arrangement that minimizes this repulsion, thus determining the molecule's geometry. The sum of the number of atoms bonded to a central atom and the number of lone pairs formed by its nonbonding valence electrons is known as the central atom's steric number.VSEPR theory is usually compared with valence bond theory, which addresses molecular shape through orbitals that are energetically accessible for bonding. Valence bond theory concerns itself with the formation of sigma and pi bonds. Molecular orbital theory is another model for understanding how atoms and electrons are assembled into molecules and polyatomic ions.VSEPR theory has long been criticized for not being quantitative, and therefore limited to the generation of "crude" (though structurally accurate) molecular geometries of covalently-bonded molecules. However, molecular mechanics force fields based on VSEPR have also been developed.
dbpedia-owl:wikiPageEditLink
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageExtracted
  • 2014-07-03 04:59:57 (xsd:date)
dbpedia-owl:wikiPageHistoryLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 1117979 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 33558 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageModified
  • 2014-06-27 07:39:56 (xsd:date)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 230 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 614606499 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionLink
dbpprop:b
  • 8 (xsd:integer)
dbpprop:hasPhotoCollection
dbpprop:p
  • 4 (xsd:integer)
dbpprop:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • La teoria de repulsió de parells d'electrons de la capa de valència, teoria RPECV simplificada, o teoria VSEPR per les seves sigles en anglès (Valence Shell Electron Pair Repulsion theory) és una teoria de la química que hom empra per predir la geometria molecular en base a les repulsions electrostàtiques entre els parells d'electrons que formen els enllaços covalents o que ocupen un orbital no enllaçant.
  • Teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) umožňuje určit tvar neiontových molekul sloučenin nepřechodných prvků na základě odpuzování mezi elektronovými páry centrálního atomu. Tvar molekuly ovlivňují pouze valenční elektrony.
  • Das VSEPR-Modell (VSEPR ist die Abkürzung für englisch valence shell electron pair repulsion, deutsch Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung), auch EPA-Modell (Elektronenpaarabstoßungsmodell) oder ursprünglich auch VEPR-Theorie (englisch valence electron pair repulsion theory), führt die räumliche Gestalt eines Moleküls auf die abstoßenden Kräfte zwischen den Elektronenpaaren der Valenzschale zurück.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers. The acronym "VSEPR" is sometimes pronounced "vesper" for ease of pronunciation; however, the phonetic pronunciation is technically more correct.
  • La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
  • 原子価殻電子対反発則(げんしかかくでんしついはんぱつそく、valence shell electron pair repulsion rule)は、分子の構造を最も簡単に推定する方法の一つである。電子対反発理論(でんしついはんぱつりろん)やVSEPR理論と呼ばれる場合もある。 この理論は1939年、槌田龍太郎によって提唱され、その後これと独立にナイホルムとガレスピーが発展させた。 原子価殻電子対反発則の基本となるのは「原子価軌道上の電子は相互に反発し、電子対はその反発が最も小さくなるように配置する」という考え方である。(電子は電子軌道に捕捉されているので、電子軌道間に反発があるとみなすことも出来る。) 結合電子対の占有する結合性軌道は2つの原子核の間に強く束縛されているので、非共有結合電子対の原子軌道よりも結合軸近傍に電子雲が集中している。電子の反発はクーロンの法則に従い、同じ距離であれば大きな領域を占有する電子軌道の場合ほど強く反発するので 非共有電子対間の反発 > 非共有電子対と共有結合電子の間の反発 > 共有結合電子間の反発 と考えることができる。 これを補足すると、結合電子対は結合原子間にとらわれているため狭い空間に閉じこめられているが、非結合電子対はより広い空間に広がっているため、非結合電子対同士の空間はより大きくなければいけない。そのため分子の構造を考えるときに、 非共有電子対間の角度 > 非共有電子対と共有結合電子の間の角度 > 共有結合電子間の角度 となる。 メタン、アンモニア、水の分子を考えると、共有結合軌道と非共有電子対軌道の数はそれぞれ(4:0)、(3:1)、(2:2)であり、非共有電子対軌道の反発の結果、共有結合の結合角は小さくなると考えられ、実際には109度、108度、104.5度である。 原子価殻電子対反発則は、オクテット則に従う典型元素後半の元素群だけでなく、ホウ素など電子対欠損を有する場合においても推定が可能であることから広く用いられている。非常に単純明快な定性的理論であるにもかかわらず、希ガス分子を含む多くの化合物の幾何構造を正しく予測することができる。ただし正確な距離や角度などの分子構造を定量することは出来ない。 VSEPR則により予測される分子の形状を次の表に示す。
  • La théorie VSEPR est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en se basant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence. Elle est aussi connue sous le nom de « théorie de Gillespie ».
  • 원자가껍질 전자쌍 반발 이론이란 화학에서 중심원자의 배위수와 전자쌍 반발 원리를 통해 분자의 구조를 예측, 나타내는 모형이다. (루이스 구조식에서 비공유 전자쌍을 나타내주어야 한다) 이 이론은 루이스 구조식에서 나타나는 중심원자의 각 전자쌍들은 서로 반발하므로 서로 가장 멀리 떨어진 위치에 존재하게 된다는 것에 기초하여 분자의 구조를 나타낸다. 예를 들어 중심원자에 3개의 전자쌍이 존재한다면 각 전자쌍은 중심원자를 중심으로 정삼각형의 형태로 위치하게 되는 것이다. 분자를 구성하는 원자들은 결합전자쌍을 통해 결합하고 있으므로 결합전자쌍의 배치가 곧 분자의 모양이 된다. 전자쌍에는 결합전자쌍과 비공유전자쌍(비결합전자쌍)이 있는데 결합전자쌍보다 비공유전자쌍의 반발력이 더 크다. 따라서 비공유-비공유 전자쌍 간의 반발력이 가장 크며 결합-결합 전자쌍 간의 반발력이 가장 작다.
  • De valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (meestal benoemd als VSEPR-theorie) is een theorie die de geometrie van covalente bindingen verklaart aan de hand van repulsieve Coulombkrachten tussen valentie-elektronen. De theorie gaat ervan uit dat de atomen in een molecule zich rond één centraal atoom bevinden en wel zodanig dat hun onderlinge afstand zo groot mogelijk is. Verder wordt aangenomen dat dit ook geldt voor vrije elektronparen.
  • La teoria VSEPR è usata come metodo per valutare la disposizione geometrica degli atomi di una molecola. L'acronimo VSEPR abbrevia l'espressione inglese Valence Shell Electron Pair Repulsion, cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza; tale repulsione consente di fare ipotesi sulla geometria finale della molecola.
  • VSEPR (ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion - pl. odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej). Metoda ta została opracowana w 1940 roku przez Nevila Vincenta Sidgwicka i H.M. Powella. Według niej o budowie przestrzennej cząsteczki decyduje łączna liczba elektronów walencyjnych wokół atomu centralnego oraz orientacja przestrzenna obszarów orbitalnych, w których mieszczą się te elektrony.
  • Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО) — один из подходов в химии, необходимый для объяснения и предсказания геометрии молекул. Согласно этой теории молекула всегда будет принимать форму, при которой отталкивание внешних электронных пар минимально.
  • Valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR) är en modell som används inom kemin och som syftar till att representera enskilda molekylers geometrier. För att uppnå detta måste en Lewisstruktur konstrueras, som visar alla bindningar och de enskilda elektronernas placering i molekylen.
  • VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) là thuyết về sức đẩy giữa các cặp electron hóa trị và dạng hình học của phân tử. Thuyết này còn có tên khác là thuyết Gillespie-Nyholm, dựa theo tên của hai nhà khoa học là tác giả của thuyết. Thuyết VSEPR giúp dự đoán khá chính xác góc hóa trị trong những phân tử có những cặp electron không phân chia hoặc có liên kết bội
  • 价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) rules are a model in chemistry used to predict the shape of individual molecules based upon the extent of electron-pair electrostatic repulsion. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory is a model used, in chemistry, to infer, from the number of electron pairs surrounding their central atoms, the geometry of individual molecules. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers.
  • Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory is a model used, in chemistry, to predict the geometry of individual molecules from the number of electron pairs surrounding their central atoms. It is also named Gillespie–Nyholm theory after its two main developers.
rdfs:label
  • Teorie VSEPR
  • VSEPR-Modell
  • Teoria RPECV
  • VSEPR theory
  • TREPEV
  • 原子価殻電子対反発則
  • Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
  • Théorie VSEPR
  • VSEPR
  • 원자가껍질 전자쌍 반발 이론
  • Teoria VSEPR
  • Lý thuyết VSEPR
  • VSEPR-teorin
  • Теория отталкивания электронных пар
  • 价层电子对互斥理论
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is owl:sameAs of
is foaf:primaryTopic of